Главная страница
Поиск по модели:
  
Карта сайта
Бухгалтер 911 бланки
Справка в бассейн химки
Знаки на карте
Первые признаки бешенства
Мировое соглашение о разделе имущества
Телефоны дексп каталог
Периоды великой отечественной войны 1941 1945 таблица
Постановление правительства рф n 354
 

Химические свойства кислот оснований оксидов солей таблица - нужная штука.

Валентность кислотного остатка равна I, так как число атомов водорода в азотной кислоте равно 1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду 20 2 700 да 5 — 56 219 3 000 Практическая работа в 8 классе по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». Хорошо растворяются в воде все нитраты, соли аммония и большинство солей щелочных металлов. Не все эти способы применимы к каждой соли, например: соли бескислородных кислот нельзя получить, используя способы 3 и 5, а соли металлов, стоящих в ряду напряжений правее водорода нельзя получить, используя способ 2. Из общей формулы обозначена зеленым цветом видно, что значение валентности кислотного остатка определяет число атомов водорода, входящих в состав молекулы кислоты. Виды и структурные формулы кислот, их физические и химические свойства. Соли можно определить как электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют, отщепляя положительные ионы, отличные от ионов водорода, и отрицательные ионы, отличные от гидроксид-ионов. Соли -- это продукты замещения водорода кислоты металлом или гидроксогрупп оснований кислотными остатками. В состав оснований всегда входят: а один атом металла; б гидроксогруппа одна или несколько OH Me OH n Валентность гидроксогруппы равна единице. H 2S, H 2CO 3 Летучесть 1. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + H 2O. Кислые соли: NaHSO4 - гидросульфат натрия KHCO3 - гидрокарбонат калия Основные соли: CuOHCl - гидроксохлорид меди II AlOHSO4 - гидроксосульфат алюминия Поздравляем, вы прошли тест до конца!

Взаимодействие HNO 3 различной концентрации с металлами различной активности представлено в виде следующей схемы: Разбавленная HNO 3 Концентрированная С тяжелыми металлами С щелочноземельными металлами, а также с Zn, Fe, Sn Не действует на Fe, Cr, Al, Au, Pt С щелочными и щелочноземельными металлами С другими тяжелыми металлами NO NH 4NO 3 N 2O NO 2 Таким образом, при взаимодействии концентрированной HNO 3 с малоактивными металлами образуется NO 2: Ag + 2 HNO 3 конц AgNO 3 + NO 2 + H 2O. Помимо приведенных выше, существуют и другие способы получения солей. Чем отличаются друг от друга основные, кислые, двойные и смешанные соли. Соединения Кадмия ядовиты; особенно опасно вдыхание паров его оксида. Средние соли В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Пособие по химии Российский химико-технологический университет им. Поэтому в смеси с вода функционирует как кислота, а в смеси с HF — как основание: Оглавление Глава II ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. Взаимодействие кислот с основными оксидами: 2 HNO 3 + CaO Ca NO 3 2 + H 2O, 3 H 2SO 4 + Fe 2O 3 Fe 2 SO 4 3 + 3H 2O. Смешанные соли — это соли, состоящие из одного катиона и двух различных анионов.

К основным оксидам относятся: а оксиды щелочных и щелочноземельных элементов, б оксиды некоторых других элементов, образующих металлы, в низших степенях окисления, например: СrO, MnO, FeO, Ag 2O и др. Бесплатно скачать реферат "Свойства оксидов, оснований кислот, солей" в полном объеме. Изучая материал предыдущих разделов, мы неоднократно встречались с различными классами неорганических соединений: оксидами, кислотами, основаниями, солями. Поскольку общим для всех растворов оснований является присутствие в них гидроксид-ионов, то ясно, что носителем основных свойств является гидроксид-ион. К ним относятся: ZnO, Al 2O 3, BeO, Cr 2O 3 и т. Большинство малорастворимых в воде оснований при нагревании легко разлагаются: Cu OH 2 CuO + H 2O.

Среди кислотных оксидов есть вещества, представляющие собой при комнатной температуре газы например: СО 2, N 2O 3, SO 2, SeO 2 , жидкости например, Mn 2O 7 и твердые вещества например: B 2O 3, SiO 2, N 2O 5, P 4O 6, P 4O 10, SO 3, I 2O 5, CrO 3. Названия некоторых кислородсодержащих кислот Формула кислоты Название кислоты Формула кислоты Название кислоты HClO Хлорноватистая HNO 2 Азотистая HClO 2 Хлористая HNO 3 Азотная HClO 3 Хлорноватая H 2SO 3 Сернистая HСlO 4 Хлорная H 2SO 4 Серная Названия бескислородных кислот состоят из названия неметалла с добавлением соединительной гласной о и слова — водородная. Кислотные оксиды Кислотные оксиды образуются неметаллами SO 2, SO 3, CO 2, P 4O 10 и т. Растворимые в воде основания называются щелочами. Диссоциация воды, водородный показатель. В то же время, являясь конкретным представителем определенного класса соединений, оно характеризуется свойствами, общими для всего этого класса. Соли -- это продукты замещения водорода кислоты металлом или гидроксогрупп оснований кислотными остатками.

Для определения растворимости оснований пользуются таблицей растворимости. Рубрика: Вид: реферат Язык: русский Дата добавления: 09. В соответствии с положением Кислорода в периодической системе элементов Менделеева электроны атома Кислорода располагаются на двух оболочках: 2 - на внутренней и 6 - на внешней конфигурация 1s 22s 22p 4. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Цель: провести реакции, характеризующие химические свойства кислот, солей и оснований. Взаимодействие оснований с кислотными и амфотерными оксидами рассмотрено в разделе 8. Состав и названия этих веществ легко можно определить, пользуясь таблицей 1. Явление амфотерности объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между кислородом и водородом. Это объяснение не является, однако, общим. Взаимодействие основных оксидов с кислотными: CaO + CO 2 CaCO 3, BaO + SiO 2 BaSiO 3.

Данная соль называется нитратом бария. МЕНДЕЛЕЕВА Глава III СТРОЕНИЕ АТОМА. Очень часто в литературе встречаются и тривиальные названия оксидов — сурик Pb 3O 4 , веселящий газ N 2O , железная окалина Fe 3O 4 и многие др. Например: Названия кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет не высшую степень окисления, обычно содержат суффикс -ист-. В первом случае кроме реакции с ионами оксония протекает еще и реакция с водой, но, так как ее скорость значительно меньше, ею можно пренебречь, тем более, что в итоге все равно получаются те же продукты. Распространение органических и неорганических кислот.

Частицами-основаниями в этих веществах являются или гидроксид-ионы а , или сами молекулы оснований б. Бескислородные кислоты - кислоты, молекулы которых не содержат кислорода. Если образующаяся слабая кислота неустойчива, при реакции выделяется газообразный кислотный оксид. Выделение аммиака происходит полнее, если концентрированным раствором щелочи обработать твердый сульфат аммония. Например, MgС1 2 -- хлорид магния Ba 3 РО 4 2 -- ортофосфат бария Na 2S -- сульфид натрия CaHPO 4 - гидрофосфат кальция K 2SO 3 -- сульфит калия Ca H 2PO 4 2 -- дигидрофосфат кальция А1 2 SO 4 3 -- сульфат алюминия MgOHCд -- хлорид гидроксомагния КА1 SO 4 3 -- сульфат калия MgOH 2SO 4 -- сульфат гидроксомагния K 2NaHPO 4 -- ортофосфат калия - натрия MnCl 2 - хлорид марганца 2:1 Са OCI C1 -- хлорид - гипохлорит кальция MnSO 4 -- сульфат марганца К 2S cульфид калия NaHCO 3 - гидрокарбонат натрия К 2SO 4 сульфат калия MgOHCl хлорид. Графическое изображение формул солей. Большинство кислотных гидроксидов оксокислот - молекулярные вещества. Если обозначить амфо-терный электролит формулой ROH, то его диссоциацию можно выразить схемой: Таким образом, в растворе амфотериого электролита существует сложное равновесие, в котором участвуют продукты диссоциации как по типу кислоты, так и по типу основания.



 
004184
В освоении новой техники Вы поступаете так:
изучаете инструкцию
просите кого-нибудь помочь
полагаетесь на интуицию
© 2005 — 2016 «esta-mck.ru» Документы на все случаи!